Modelo atómico de Dalton

John Dalton é un físico, químico e meteorólogo inglés que marcou a diferenza no mundo da ciencia grazas á incorporación da teoría atómica moderna. Esta teoría coñécese como modelo atómico de Dalton e foi bastante relevante. John Dalton tamén é coñecido polos seus estudos sobre a incapacidade de distinguir as cores no ollo humano. Así é como coñecemos esta discapacidade como daltonismo.

Neste artigo imos falarche de todas as características e importancia que o modelo atómico de Dalton tivo para a ciencia.

Pequena historia de Dalton

Para introducir o modelo atómico de Dalton, revisemos primeiro a historia deste científico. E é que a idea do átomo comezou co filósofo grego Demócrito. Non obstante, esta teoría non foi moi aceptada e incluso moitos científicos atopárona ridícula durante séculos e séculos. Desde este atomismo e todas as correntes filosóficas gregas que existiron, pasaron máis de 2 mil anos para que outra teoría atómica tivese tanta relevancia no mundo científico. Non obstante, en 1804, John Dalton, baseouse nas ideas dos atomistas para poder presentar o modelo atómico de Dalton.

O seu modelo foi o resultado das conclusións que sacou de varios experimentos realizados con diferentes tipos de gases. Baseado nos resultados destas investigacións, foi posible demostrar que os átomos realmente existen. Demócrito non sinalara que o átomo existía como é. Deste xeito, creouse unha das teorías máis importantes da historia da física moderna.

A continuación, describiremos os principios básicos do modelo atómico de Dalton.

Principios básicos do modelo atómico do Alto

• Toda a materia está feita de átomos. Isto significa que todo o que sabemos e o que é tanxible está composto por átomos tanto no noso planeta como no resto do universo coñecido. Todos os elementos están feitos tamén de átomos.
• Os átomos son indivisibles de indestrutibles. Dalton cría que os átomos eran partículas de menor tamaño que a materia e químicamente indestrutibles.
• Todos os átomos dun elemento son idénticos. Debemos saber que todos os átomos que forman un tipo de elemento teñen a mesma masa e as mesmas características. Tamén teñen a mesma morfoloxía e móvense á mesma velocidade.
• Os átomos de diferentes elementos varían en masa e propiedades. Isto é o que fai que cada elemento sexa diferente do outro. Dado que todos os elementos están compostos por átomos, estes átomos teñen diferentes características e masas.
• Os compostos están compostos por unha combinación de dous ou máis tipos diferentes de átomos. Esta afirmación de compostos é a que causa máis variabilidade nos elementos. E é que, aínda que o composto ten os mesmos tipos de átomos, están combinados e nas mesmas proporcións.
• Unha reacción química é un reordenamento de átomos. Cando se produce unha reacción química non é máis que a separación, unión ou reordenación dos átomos. Non falamos de que os átomos cambien as súas características ou masa. Os átomos dun elemento nunca cambian aos átomos doutro elemento como resultado dunha dura reacción química. Só tes que cambiar a túa organización.

Consideracións adicionais sobre o modelo atómico de Dalton

Unha vez descritos os principios do modelo, houbo que facer algunhas consideracións adicionais que poderían completar todas as características do dito modelo. Ademais destes principios, John Dalton propuxo que os átomos dos elementos que interaccionan entre si para formar moléculas obedecen á lei de conservación da masa. Isto significa que a cantidade e o tipo de equilibrio que ten unha molécula é igual ao número e tipo de átomo dos produtos que se utilizaron na reacción química. Isto tamén obedece a lei que di que a materia nin se crea nin se destrúe, senón que se transforma.

Outro aspecto importante do modelo atómico de Dalton foi a Lei das proporcións múltiples. Esta lei dinos que se combinamos os átomos de dous elementos, estes átomos só se poden combinar en relación a números enteiros. Noutras palabras, un átomo pode combinarse como outro átomo, dous átomos cun átomo, dous átomos con outros dous átomos, etc. Un exemplo que nos axuda a comprender a lei das proporcións múltiples é o seguinte: tomamos auga e combinámola nunha proporción de 2 a 1. Isto significa que a auga ten dous átomos de hidróxeno para cada un de osíxeno. Polo tanto, ningunha proporción que tiña nestes elementos pode usarse para producir auga. É dicir, non podemos producir auga se usamos 3 átomos de hidróxeno e 2 de osíxeno.

Poder dar características aos átomos de Dalton creou a táboa de pesos atómicos. Esta táboa foi bastante útil xa que contiña todos os elementos nunha orde determinada en función do seu peso. Comparáronse todos os elementos da táboa co hidróxeno, sendo este o máis lixeiro de todos. Polo tanto, o hidróxeno é o número un da táboa e ten o número atómico 1.

Aceptación do modelo atómico de Dalton e as súas limitacións

Dado que estes modelos romperon os esquemas que ata entón se estableceron, a aprobación foi máis complicada. Non obstante, moitos científicos da época aceptaron o modelo atómico de Dalton case de inmediato. Grazas a este modelo atómico temos moitas das bases da teoría actual.

Os científicos actuais saben que os átomos teñen varios tipos de partículas máis pequenas como protóns, neutróns e electróns. Esta teoría de Dalton converteuse na base da teoría da química.

O problema deste modelo atómico tamén tiña algúns erros e limitacións. E é que Daltón tiña en conta que os átomos de todos os elementos eran capaces de permanecer individualmente, polo que non se decataba de que nalgúns elementos os átomos existen formando moléculas, como por exemplo no osíxeno puro. O osíxeno puro está formado por dous átomos de osíxeno. É dicir, é unha molécula do mesmo elemento pero que ten dous átomos de osíxeno.

Un dos principais erros deste modelo é que se pensou que o composto máis sinxelo entre dous elementos sempre é un átomo de cada elemento. Isto fíxolle concluír que a auga era HO en vez de H2O.

Non obstante, o modelo atómico de Dalton avanzou bastante o mundo da química e da física. Espero que con esta información poida aprender máis sobre o modelo atómico de Dalton.