Eigenskippen fan soerstof

eigenskippen fan soerstof

Wy witte dat soerstof in gas is dat wy moatte sykhelje en dat it ien fan 'e betingsten is foar it ûntwikkeljen fan it libben sa't wy it kenne. De eigenskippen fan soerstof Se binne meardere net nedich foar ús. In protte minsken binne har lykwols net bewust.

Dêrom sille wy dit artikel wijde om jo te fertellen wat de wichtichste eigenskippen fan soerstof binne, har skaaimerken en folle mear.

Wat is soerstof

eigenskippen fan soerstof

Oxygen is in gemysk elemint dat klassifisearre is as net-metallysk. It wurdt normaal fûn yn in gasfoarmige steat en is oerfloedich yn 'e sfear fan' e ierde. Yn feite, It omfettet sa'n 20,8% fan it hjoeddeiske folume fan 'e atmosfear yn syn molekulêre foarm, O2. Yn it hielal is it it tredde meast oerfloedich elemint, nei wetterstof en helium. Oxygen is in krúsjale komponint foar it libben sa't wy it begripe, en is benammen wichtich yn 'e foarming fan wettermolekulen, H2O, as kombineare mei wetterstof.

Troch syn tige reaktive aard wurdt soerstof (O) selden fûn yn syn elemintêre foarm. Ynstee komt it typysk gear mei oare soerstofatomen om molekulen te foarmjen of reagearret mei oare eleminten om gemyske ferbiningen te foarmjen.

Normaal is it soerstofmolekule yn 'e diatomyske steat (O2) ûnder standert keamerdruk en temperatuer. Lykwols, Under bepaalde omjouwingsomstannichheden kin it bestean as in triatomic molekule (ozon O3). Bygelyks, it ozonmolekule yn 'e stratosfear wurdt makke troch de ôfbraak fan O2 troch ultraviolet ljocht. Oan 'e oare kant wurdt ozon yn' e troposfear produsearre as gefolch fan fotochemyske ynteraksjes tusken stikstofoksiden en flechtige organyske ferbiningen.

Troch syn hege reaktiviteit kinne atomen fan dit bepaalde elemint fûn wurde yn in breed oanbod fan organyske en anorganyske ferbiningen oer de hiele planeet, besteande yn ferskate steaten fan matearje. As gefolch is it in ekstreem faak elemint yn sawol de wrâld as it universum.

Eigenskippen fan soerstof

soerstof syklus

Dit binne de meast bekende en brûkbere eigenskippen fan soerstof:

  • Gemysk symboal en atoomnummer: Oxygen wurdt fertsjintwurdige troch it symboal "O" op it periodyk systeem en hat in atoomnûmer fan 8, wat betsjut dat it 8 protoanen yn syn kearn hat.
  • Fysike steat: By keamertemperatuer is soerstof yn in gasfoarmige steat, it foarmjen fan it molekule O2. Dit is de meast foarkommende foarm fan soerstof yn 'e atmosfear fan' e ierde.
  • Kleurloos, reukloos en smaakleas: Oxygen is in kleurleas, reukleas en smaakleas gas, dat betsjut dat wy it net kinne ûntdekke troch ús sinnen.
  • Reaktiviteit: Oxygen is tige reaktyf. It kin reagearje mei in grut ferskaat oan stoffen, en dit eigendom is essinsjeel yn ferbaarningsprosessen en yn 'e respiraasje fan libbene organismen.
  • Life Support: Oxygen is essensjeel foar aerobyske respiraasje fan de measte libbene dingen, ynklusyf minsken. Yn dit proses wurdt soerstof brûkt troch sellen om enerzjy te produsearjen.
  • Ferbaarning: Oxygen is nedich foar ferbaarning. As it yn in oksidaasjeproses kombinearre wurdt mei brânbere stoffen, lykas koalstof, produsearret it waarmte en ljocht. Dat is essinsjeel yn bygelyks de yndustry en yn de keuken.
  • Oplosberens: Oxygen is oplosber yn wetter, wêrtroch wetterorganismen, lykas fisken, it út it wetter krije kinne foar respiraasje.
  • Befolkingstichtens: Oxygen is tichter as lucht, wat betsjut dat it oanstriid om te sammeljen oan 'e boaiem fan sletten romten. Dit pân hat gefolgen foar feiligens yn yndustriële omjouwings.
  • Yndustriële applikaasjes: Oxygen wurdt brûkt yn ferskate yndustriële tapassingen, lykas metaallassen en snijden, produksje fan stiel en glês, en gemyske fabrikaazje.
  • Miljeu-effekten: Oxygen is essensjeel yn natuerlike prosessen lykas de oksidaasje fan ferfallende organyske stof en de foarming fan ozonlagen yn 'e stratosfear, dy't de ierde beskermje tsjin ultraviolette strieling.

Oarsprong en ûntdekking

lucht te sykheljen

Hoewol guon attributen fan soerstof sûnt âlde tiden erkend waarden troch de stúdzje fan loft, wie it pas yn 1772 dat Carl Wilhelm Scheele, in Sweedske apteker, ûntduts soerstof as elemint. Tidens in eksperimint mei it ferbaarnen fan kwikokside observearre hy de frijlitting fan "lucht út it fjoer."

Yn deselde perioade wiene der oare wittenskippers dy't ek in ûntdekking makken dy't fergelykber wie mei dy fan Joseph Priestley, in Britske geastlike. Se fierden fergelykbere eksperiminten en joegen it de namme "dephlogisticated air".

Nei syn earste aktiviteiten wijde Antoine de Lavoisier syn stúdzje oan 'e analyze fan oksidaasje en ferbaarning. Hy ûntsloech it eardere leauwen yn it bestean fan "phlogiston", in sabeare stof fûn yn alle brânstoffen. Ynstee, postulearre it bestean fan in nij gemysk elemint: soerstof.

John Dalton makke syn atoomteory yn 1808. Dizze teory postulearre dat elk gemysk elemint bestie út ien atoom en dat de lytste mooglike hoemannichte fan elk elemint brûkt waard om ferbiningen te foarmjen. Dalton leaude dat de gemyske formule fan wetter H O wie, hoewol dit letter fûn waard ferkeard te wêzen. De eigentlike formule fan wetter is H2O.

Yn 1877 wisten de natuerkundigen Raoul Pictet en Louis Paul Cailletet floeibere soerstof te krijen, hoewol de kwantiteit net genôch wie om it te ûndersiikjen. Skiekundige James Dewar koe lykwols in foldwaande hoemannichte floeibere soerstof krije foar fierdere analyze yn 1891. Yn 1895 waard de earste technyk foar it meitsjen fan kommersjeel weardefolle floeibere soerstof fêststeld.

Oare eigenskippen fan soerstof

Under typyske temperatuer- en drukomstannichheden is soerstof ûnopfallend yn uterlik en hat gjin kleur, geur of smaak. Oxygen is mear oplosber yn wetter as stikstof: Fris wetter hat sa'n 6,04 ml soerstof per liter en seewetter hat 4,95 ml per liter.

By in temperatuer fan -182,95 °C kin soerstof in transformaasje ûndergean fan syn gasfoarmige tastân nei syn floeibere steat, in proses dat bekend is as kondensaasje. By in noch legere temperatuer, -218,79 °C, kin it transformearje fan floeiber nei fêst of befrieze. Tidens dit proses nimt de soerstof in subtile blauwe tint oan.

Oxygen isotopen binne in wichtich aspekt fan wittenskiplik ûndersyk. Dizze isotopen binne fariaasjes fan soerstofatomen mei ferskate oantallen neutroanen, dy't fariaasjes yn atoommassa feroarsaakje. Se wurde brûkt yn ferskate fjilden, ynklusyf geology, klimatology, en biology.

Yn geology wurde soerstofisotopen brûkt om paleoklimaat en paleo-omjouwing te studearjen troch te ûndersykjen fan soerstofisotoopferhâldingen yn sedimintêre rotsen. Yn 'e klimatology wurde se brûkt om klimaatferoarings út it ferline te studearjen troch it mjitten fan soerstofisotoopferhâldingen yn iiskearnen. Derneist wurde yn biology soerstofisotopen brûkt om de migraasjepatroanen fan bisten te folgjen en te begripen hoe't bisten har oanpasse oan ferskate omjouwings.

Ik hoopje dat jo mei dizze ynformaasje mear leare kinne oer de eigenskippen fan soerstof en har skaaimerken.


Wês de earste om kommentaar

Lit jo reaksje efter

Jo e-mailadres wurdt net publisearre. Ferplichte fjilden binne markearre mei *

*

*

  1. Ferantwurdlik foar de gegevens: Miguel Ángel Gatón
  2. Doel fan 'e gegevens: Control SPAM, kommentaarbehear.
  3. Legitimaasje: jo tastimming
  4. Kommunikaasje fan 'e gegevens: De gegevens wurde net oan tredden kommunisearre, útsein troch wetlike ferplichting.
  5. Gegevensopslach: Databank hoste troch Occentus Networks (EU)
  6. Rjochten: Op elk momint kinne jo jo ynformaasje beheine, herstelle en wiskje.