مدل اتمی دالتون

مدل اتمی دالتون

جان دالتون یک فیزیکدان ، شیمی دان و هواشناس انگلیسی است که به لطف ادغام تئوری مدرن اتمی در دنیای علم تغییر ایجاد کرد. این نظریه معروف است به مدل اتمی دالتون و کاملاً مرتبط بود. جان دالتون همچنین به دلیل مطالعات خود درباره عدم توانایی تشخیص رنگ در چشم انسان شناخته شده است. اینگونه است که ما این ناتوانی را کوررنگی می شناسیم.

در این مقاله قصد داریم در مورد تمام خصوصیات و اهمیتی که مدل اتمی دالتون برای علم داشت به شما بگوییم.

داستان کوچک دالتون

جان دالتون

برای معرفی مدل اتمی دالتون ، ابتدا کمی تاریخچه این دانشمند را مرور می کنیم. و این است که ایده اتم با فیلسوف یونانی دموکریتوس آغاز شد. با این حال ، این نظریه به طور گسترده ای پذیرفته نشد و حتی بسیاری از دانشمندان قرن ها و قرن ها آن را مضحک می دانستند. از آنجا که این اتمیسم و ​​همه جریانهای فلسفی یونانی که وجود داشت ، بیش از 2 سال برای نظریه اتمی دیگر گذشت تا در دنیای علمی از چنین ارتباطی برخوردار باشد. با این حال ، در سال 1804 ، جان دالتون ، این بر اساس ایده های اتمیست ها بود تا بتوانند مدل اتمی دالتون را ارائه دهند.

مدل وی نتیجه نتیجه گیری او از آزمایشهای مختلف انجام شده با انواع مختلف گازها بود. بر اساس نتایج این تحقیقات می توان نشان داد که اتم ها واقعاً وجود دارند. دموکریتوس اشاره نکرده بود که اتم همانطور که هست وجود دارد. به این ترتیب ، یکی از مهمترین نظریه های تاریخ فیزیک مدرن ایجاد شده است.

در ادامه ، اصول اولیه مدل اتمی دالتون را شرح خواهیم داد.

اصول اساسی مدل اتمی آلتو

فرضیه های مدل اتمی دالتون

  • همه مواد از اتم ساخته شده اند. این بدان معناست که هر آنچه می دانیم و ملموس است از اتمهای موجود در سیاره ما و بقیه جهان شناخته شده تشکیل شده است. همه عناصر نیز از اتم ساخته شده اند.
  • اتم ها از تجزیه ناپذیر قابل تجزیه نیستند. دالتون معتقد بود که اتم ها ذراتی هستند که اندازه آنها کوچکتر از ماده و از نظر شیمیایی تجزیه ناپذیر است.
  • تمام اتمهای یک عنصر یکسان هستند. باید بدانیم که تمام اتمهای تشکیل دهنده نوعی عنصر دارای جرم یکسان و خصوصیات یکسانی هستند. آنها همچنین دارای همان مورفولوژی هستند و با همان سرعت حرکت می کنند.
  • اتمهای عناصر مختلف از نظر جرم و خصوصیات متفاوت هستند. این همان چیزی است که هر مورد را با کالای دیگر متفاوت می کند. از آنجا که همه عناصر از اتم ها تشکیل شده اند ، این اتم ها دارای ویژگی ها و جرم های مختلفی هستند.
  • ترکیبات از ترکیبی از دو یا چند نوع مختلف اتم تشکیل شده اند. این ادعای ترکیبات همان چیزی است که باعث ایجاد تنوع بیشتر در عناصر می شود. و این این است که ، اگرچه این ترکیب از همان انواع اتم ها برخوردار است ، اما آنها با هم ترکیب شده و به همان نسبت هستند.
  • واکنش شیمیایی بازآرایی اتم ها است. وقتی یک واکنش شیمیایی اتفاق می افتد ، چیزی جز جداسازی ، اتحاد یا سازماندهی مجدد اتم ها نیست. ما در مورد تغییر اتم ها در خصوصیات یا جرم صحبت نمی کنیم. اتمهای یک عنصر در نتیجه واکنش شیمیایی شدید هرگز به اتمهای عنصر دیگر تغییر نمی کنند. فقط سازمان خود را تغییر دهید.

ملاحظات اضافی مدل اتمی دالتون

اتم

هنگامی که اصول مدل توصیف شد ، برخی ملاحظات اضافی باید در نظر گرفته شود که می تواند تمام ویژگی های مدل مذکور را کامل کند. علاوه بر این اصول جان دالتون آن را مطرح كرد اتم عناصری که برای تشکیل مولکولها با یکدیگر در تعامل هستند از قانون حفظ جرم پیروی می کنند. این بدان معناست که مقدار و نوع رسوب یک مولکول برابر با تعداد و نوع اتم محصولاتی است که در واکنش شیمیایی استفاده شده اند. این امر همچنین مطابق قانونی است که می گوید ماده نه ایجاد می شود و نه از بین می رود ، بلکه تغییر شکل می یابد.

جنبه مهم دیگر مدل اتمی دالتون ، قانون تناسبات چندگانه بود. این قانون به ما می گوید اگر اتم های دو عنصر را با هم ترکیب کنیم ، این اتم ها فقط می توانند در رابطه با اعداد کامل ترکیب شوند. به عبارت دیگر ، یک اتم را می توان به عنوان یک اتم دیگر ، دو اتم با یک اتم ، دو اتم با دو اتم دیگر و غیره ترکیب کرد. مثالی که به ما کمک می کند قانون چند تناسب را بفهمیم مثال زیر است: ما آب می گیریم و آن را با نسبت 2 به 1. ترکیب می کنیم. این بدان معنی است که آب برای هر اکسیژن دو اتم هیدروژن دارد. بنابراین ، هیچ نسبتی که در این عناصر داشت نمی تواند برای تولید آب استفاده شود. یعنی اگر از 3 اتم هیدروژن و 2 اتم اکسیژن استفاده کنیم ، نمی توانیم آب تولید کنیم.

تا بتواند به اتم های دالتون ویژگی بدهد جدول وزنهای اتمی را ایجاد کرد. این جدول کاملاً مفید بود زیرا شامل همه عناصر به ترتیب خاصی بر اساس وزن آنها بود. تمام عناصر جدول با هیدروژن مقایسه شد ، این عنصر سبک ترین عنصر است. بنابراین ، هیدروژن شماره یک جدول است و دارای شماره اتمی 1 است.

پذیرش مدل اتمی دالتون و محدودیت های آن

از آنجایی که این مدل ها طرح هایی را که تا آن زمان تاسیس شده بودند می شکستند ، تصویب پیچیده تر بود. با این وجود ، مدل اتمی دالتون تقریباً بلافاصله توسط بسیاری از دانشمندان آن زمان پذیرفته شد. به لطف این مدل اتمی ، بسیاری از مبانی تئوری فعلی را داریم.

دانشمندان امروزی می دانند که اتم ها دارای انواع مختلفی از ذرات کوچکتر مانند پروتون ، نوترون و الکترون هستند. این نظریه دالتون مبنای نظریه شیمی قرار گرفت.

مشکل این مدل اتمی نیز دارای برخی خطاها و محدودیت ها بود. و این همان چیزی است که دالتون در نظر داشته است که اتمهای همه عناصر قادر به جدا ماندن هستند ، بنابراین نمی تواند بفهمد که در بعضی از عناصر ، اتمها مولکولهایی تشکیل می دهند ، مانند اکسیژن خالص. اکسیژن خالص از دو اتم اکسیژن تشکیل شده است. یعنی مولکولی از همان عنصر است اما دارای دو اتم اکسیژن است.

یکی از اشتباهات اصلی این مدل این است که تصور می شد ساده ترین ترکیب بین دو عنصر همیشه یک اتم از هر عنصر است. این باعث شد که او نتیجه بگیرد که آب HO است تا H2O.

با این حال ، مدل اتمی دالتون دنیای شیمی و فیزیک را کاملاً پیشرفت داد. امیدوارم با این اطلاعات بتوانید در مورد مدل اتمی دالتون بیشتر بدانید.


محتوای مقاله به اصول ما پیوست اخلاق تحریریه. برای گزارش یک خطا کلیک کنید اینجا.

اولین کسی باشید که نظر

نظر خود را بگذارید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخشهای موردنیاز علامتگذاری شدهاند با *

*

*

  1. مسئول داده ها: میگل آنخل گاتون
  2. هدف از داده ها: کنترل هرزنامه ، مدیریت نظرات.
  3. مشروعیت: رضایت شما
  4. ارتباط داده ها: داده ها به اشخاص ثالث منتقل نمی شوند مگر با تعهد قانونی.
  5. ذخیره سازی داده ها: پایگاه داده به میزبانی شبکه های Occentus (EU)
  6. حقوق: در هر زمان می توانید اطلاعات خود را محدود ، بازیابی و حذف کنید.