Hidroksilo

La grupo hidroksilo Ĝi estas tiu, kiu konsistas el oksigena atomo kaj hidrogena atomo kaj similas al akva molekulo. Ĝi troveblas en diversaj kemiaj formoj kiel en grupo, jono aŭ radikalulo. Por ĉiuj tiuj homoj, kiuj studas organikan kemion, estas fundamenta scii la reagojn kaj gravecon de ĉi tiu grupo de atomoj. Kaj ĝi kapablas formi esencajn ligojn kun la karbona atomo, kvankam ĝi ankaŭ povas fari tion kun sulfuro kaj fosforo.

En ĉi tiu artikolo ni rakontos al vi pri la karakterizaĵoj de la hidroksila grupo kaj la graveco, kiun ĝi havas en organika kemio.

Ĉefaj karakterizaĵoj

organikaj komponaĵoj

Kiam ni analizas la hidroksilan grupon el la vidpunkto de neorganika kemio, ni vidas, ke ĝi pli partoprenas kiel jono. Alivorte, la speco de puntoj, kiuj ekzistas inter ĝi kaj la metaloj, ne estas kovalenta, sed jona. Pro tio, la hidroksila grupo fariĝis grava elemento, kiu helpas difini la ecojn kaj transformojn de multaj komponaĵoj.

La hidroksila grupo estas ligita al radikalo difinita ckun la litero R se ĝi estas alkilo aŭ kun la litero Ar se ĝi estas aroma. Mi plej scias pri scienco, kio kontribuas la hidroksilan grupon al la molekulo, en kiu ĝi ligas. La plej bona respondo troviĝas en la studo de ĝiaj protonoj. Kaj estas ke protonoj povas esti kaptitaj per fortaj bazoj por formi salojn. Ĉi tio ankaŭ povas interagi kun aliaj ĉirkaŭaj grupoj, kiuj estas konektitaj inter si per hidrogenaj ligoj. Krome, la plej grava afero pri la hidroksila grupo estas, ke, kie ajn ĝi estas, ĝi povas reprezenti eblan regionon por la formado de akvo.

Strukturo de la hidroksila grupo

organika kemio

La hidroksila grupo fariĝis sufiĉe interesa molekulo laŭ la vidpunkto de organika kemio. La akva molekulo havas angulan formon kaj aspektas kiel bumerango. Se ni tranĉas unu el ĝiaj finoj, kio signifas same kiel forigi protonon, diversaj situacioj povas okazi. La akva molekulo estas transformita en la hidroksilan radikalon aŭ la hidroksilan jonon. Tamen ambaŭ havas molekulan linian geometrion kaj ne estas elektronikaj.

Ĉiuj ĉi tiuj ligoj ŝuldiĝas al tio, ke ili estas orientitaj al du atomoj por povi resti vicigitaj ĉiam. La samo ne okazas kun hibridaj orbitaloj. La ŝlosilo por ke la hidroksila grupo permesu al la malsamaj molekuloj miksi unu la alian bezonas hidrogenajn ligojn. Ĉi tiuj hidrogenaj ligoj ne fortas per si mem, sed ĉar la nombro de fontoj kaj la nombro de hidroksilaj grupoj en strukturo pliiĝas, la efikoj multiĝas. Ĉi tiu pliigo de la nombro de hidrogenaj ligoj ankaŭ reflektas en la fizikaj ecoj de la komponaĵo.

Hidrogenaj ligoj postulas, ke la atomoj estu unu kontraŭ la alia. Estas iuj oksigenaj atomoj de unu hidroksila grupo, kiuj devas esti aranĝitaj tiel, ke ĝi povas generi rektan linion kun la hidrogeno de dua grupo. Ĉi tio estas iom pli kompleksa, sed ĝi ofte okazas. Tiel estiĝas sufiĉe specifaj spacaj aranĝoj kiel kio okazas ene de la strukturo de la DNA-molekulo. Ĉi tio okazas inter la nitrogenaj bazoj, kiuj konsistigas DNA.

Ni povas nomi la nombron de hidroksilaj grupoj strukturo rekte proporcia al la afineco de akvo por la molekulo. Ni metos ekzemplon por pli bone kompreni ĝin. Kvankam sukero havas hidrofoban karbonan strukturon, ĉar ĝi havas grandan nombron da hidroksilaj grupoj, igas ĝin tre solvebla en akvo.

Ionoj kaj iliaj funkcioj

La hidroksila grupo kaj la jono estas tre similaj sed havas malsamajn chemicalemiajn ecojn. La hidroksila jono estas ekstreme forta bazo kaj funkcias per kaptado de protonoj. Se ni devigas ĝin, ĝi povas fariĝi akvo. Kaj ĉi tio estas nekompleta akva molekulo, kiu estas negative ŝargita kaj bezonas protonon por kompletigi. Aliflanke, ekde la hidroksila grupo ĝi ne bezonas kapti protonojn por kompletigi ĝin kondutas kiel ekstreme malforta bazo. Ĝi kapablas donaci protonojn kvankam ĝi faras tion nur kontraŭ bazoj tre fortaj.

Pozitivaj nukleoj estas atomoj en molekulo, kiuj suferas elektronikan mankon rezulte de sia elektronegativa ĉirkaŭaĵo.

Hidroksila grupo kaj meteologio

hidroksilo kontraŭ klimata ŝanĝo

Ni scias, ke ĝi funkcias kiel speco de lesivo en la aero, kiu detruas aliajn gasojn. Ni scias, ke la hidroksila grupo estas la ĉefa kontrolo de la metana koncentriĝo. Metan gaso estas forceja gaso, kiun nur koncentriĝas superas karbona dioksido en sia kontribuo al mondvarmiĝo. Kvankam metana gaso troviĝas laŭ pli malgranda mezuro en la atmosfero, ĝi kapablas reteni pli grandan varmon ol karbona dioksido.

Estas nova esplorado gvidata de postdoktoriĝa ulo de NASA, kiu montris, ke hidroksilaj radikaluloj sin recikligas kaj kapablas konservi konstantan atmosferan koncentriĝon. Ĉi tiu koncentriĝo konserviĝas laŭlonge de la tempo eĉ se metanaj emisioj pliiĝas. Tial, kompreni la rolon de hidroksilo estas esenca por kompreni la utilan vivon de metano kaj la atmosfero.

Sciencistoj atentigis, ke kreskantaj koncentriĝoj kaj emisioj de metana gaso povus kaŭzi la malplenigon de la kvanto de hidroksilaj radikaloj tutmonde. Tiel la utila vivo de metano plilongiĝos, problemo kiu aldonus la mondvarmiĝon. Plilongigante la vivotempon de metano, ni havus nenion por purigi la atmosferon. Oni konstatis la ĉeffontojn de hidroksilo kaj metano kaj kiel ili reagas. Reciklado de ĉi tiu grupo okazas post kiam metano putriĝas kaj poste reformiĝas ĉe ĉeesto de aliaj gasoj. Hidroksilaj koncentriĝoj estas sufiĉe stabilaj laŭlonge de la tempo. Ili ne nepre malaperu kiam ĝi reagas kun metano.

Mi esperas, ke per ĉi tiuj informoj vi povas lerni pli pri la hidroksila grupo kaj ĝia tuta graveco.


La enhavo de la artikolo aliĝas al niaj principoj de redakcia etiko. Por raporti eraron alklaku Ĉi tie.

Estu la unua por komenti

Lasu vian komenton

Via retpoŝta adreso ne estos eldonita. Postulita kampojn estas markita per *

*

*

  1. Respondeculo pri la datumoj: Miguel Ángel Gatón
  2. Celo de la datumoj: Kontrola SPAM, administrado de komentoj.
  3. Legitimado: Via konsento
  4. Komunikado de la datumoj: La datumoj ne estos komunikitaj al triaj krom per laŭleĝa devo.
  5. Stokado de datumoj: Datumbazo gastigita de Occentus Networks (EU)
  6. Rajtoj: Iam ajn vi povas limigi, retrovi kaj forigi viajn informojn.