Deŭterio

atomstrukturo

Hodiaŭ ni parolos pri izotopo uzata por produkti nuklean energion. Estas pri deŭterio. Ĝi estas unu el la izotopaj specioj de hidrogeno kaj estas reprezentata per la simbolo D aŭ 2H. Ĝi ricevis la komunan nomon peza hidrogeno ĉar ĝia maso estas duoble pli granda ol la protono. Izotopo estas nenio pli ol specio, kiu devenas de la sama kemia elemento, sed havas malsaman masan nombron. Deŭterio estas uzata por diversaj celoj.

Tial ni dediĉos ĉi tiun artikolon por rakonti al vi ĉiujn karakterizaĵojn, strukturon, ecojn kaj uzojn de deŭterio.

Ĉefaj karakterizaĵoj

deŭterio

La distingo inter deŭterio kaj hidrogeno ŝuldiĝas al la diferenco en la nombro da neŭtronoj kiujn ĝi havas. Tial, deŭterio estas konsiderata stabila izotopo kaj troveblas en komponaĵoj formitaj de hidrogeno de tute natura origino. Oni devas konsideri, ke kvankam ili havas naturan originon, ili aperas en malgranda proporcio. Surbaze de la ecoj ĝi havas tiel similan al ordinara hidrogeno, povas anstataŭigi ĝin tute en la reagoj, en kiuj ĝi partoprenas. Tiel ĝi povas esti konvertita en ekvivalentajn substancojn.

Pro ĉi tio kaj aliaj kialoj, deŭterio havas multajn aplikojn en diversaj sciencaj kampoj. Ĝi fariĝis tra la jaroj unu el la plej gravaj elementoj por esplorado kaj progresoj en teknologio kaj informo.

La ĉefa strukturo de ĉi tiu izotopo konsistas el kerno, kiu havas protonon kaj neŭtronon. Ĝi havas atompezon de ĉirkaŭ 2,014 gramoj. Ĉi tiu izotopo estis malkovrita danke al Harold C. Urey, kemiisto el Usono, kaj liaj kunlaborantoj Ferdinand Brickwedde kaj George Murphy, en 1931. La preparo por renkonti deŭterion en sia pura stato efektivigis sukcese por la unua fojo en 1933. Estas jam en la 50-aj jaroj kiam solida fazo, kiu montris grandan stabilecon, konata kiel litia deŭterido, ekuziĝis. Ĉi tiu substanco povus anstataŭigi deŭterion kaj tricion en granda nombro da kemiaj reakcioj.

Progresoj en scienco okazas kiam troviĝas substanco, kiu povas faciligi kemiajn reagojn por la generado de produktoj. Tiusence, se vi studus la abundon de ĉi tiu izotopo por povi observi iujn aferojn. Oni sciis, ke la proporcio de deŭterio en la akvo iomete varias laŭ la areo, kie la specimeno estas prenita. Estas iuj spektroskopiaj studoj determinis la ekziston de ĉi tiu izotopo sur aliaj planedoj en nia galaksio. Ĉi tio povas esti tre grava por studi la konsiston de aliaj ĉielaj korpoj.

Strukturo kaj origino de deŭterio

deŭteria lampo

Ni ekscios iujn faktojn pri deŭterio. Kiel ni menciis antaŭe, la ĉefa diferenco inter hidrogenaj izotopoj kuŝas en ilia strukturo. Kaj ĉu hidrogeno, deŭterio kaj tricio havas malsamajn kvantojn de protonoj kaj neŭtronoj, do ili havas malsamajn kemiajn ecojn. Mi ankaŭ devas memori, ke la deŭterio, kiu ekzistas en aliaj stelaj korpoj, estas forigita kun pli granda rapideco ol ĝi estiĝis. Ĉi tiu estas unu el la kialoj, kial estas tiel malfacile studi la ĉeeston de deŭterio en stelaj korpoj.

Oni konsideras aliajn naturajn fenomenojn formi etan kvanton de deŭterio, do ĝia produktado daŭre generas konsiderindan intereson hodiaŭ. El la procento, kiun ni menciis antaŭe pri la ĉeesto de deŭterio en naturo, ĝi ne sumiĝas al 0.02%. Serio de sciencaj esploroj malkaŝis, ke la granda plimulto de la atomoj formitaj el deŭterio nature originis de la eksplodo, kiu estigis la originon de la universo konata kiel Praeksplodo. Ĉi tiuj estas unu el la ĉefaj kialoj, kial laŭdire deŭterio ĉeestas en grandaj planedoj kiel Jupitero.

La plej ofta maniero akiri ĉi tiun izotopon nature estas kiam ili estas kombinitaj kun hidrogeno. Kiam ĉi tio okazos, ĝi kombiniĝos en protia formo. Sciencistoj interesiĝas pri sciado de la rilato establita inter la proporcio de deŭterio kaj hidrogeno en diversaj sciencaj kampoj. Ĝi estas vaste studata en sciencaj branĉoj kiel astronomio aŭ klimatologio. En ĉi tiuj branĉoj ĝi havas iujn praktikajn utilecojn por koni kaj kompreni la universon kaj nian atmosferon.

Deŭteriaj ecoj

izotopoj en la universo

Ni scios, kiaj estas la ĉefaj ecoj, kiujn havas ĉi tiu izotopo apartenanta al hidrogeno. La unua farendaĵo estas scii, kio estas izotopo sen radioaktivaj trajtoj. Ĉi tio signifas, ke ĝi estas sufiĉe stabila en naturo. Ĝi povas esti uzata por anstataŭigi hidrogenon en diversaj kemiaj reakcioj. Havante grandan stabilecon nature, montras malsaman konduton al ordinara hidrogeno. Ĉi tio okazas en ĉiuj reagoj, kiuj havas biokemian naturon. Necesas scii antaŭ ol anstataŭigi, ke kvankam ĝi atingeblas per interŝanĝo de hidrogeno kontraŭ deŭterio en kemiaj reakcioj, necesas scii, ke ili havos alian konduton.

Kiam la du hidrogenaj atomoj en akvo estas anstataŭigitaj, komponaĵo konata kiel peza akvo povas esti akirita. Hidrogeno, kiu ĉeestas en la oceano kaj estas en formo de deŭterio ĝi havas nur proporcion de 0,016% rilate al protio. En la universo, ĉi tiu izotopo emas pli rapide kunfandiĝi por estigi heliumon. Se ni kombinas deŭterion kun atoma oksigeno, ni vidas, ke ĝi fariĝas toksa specio. Malgraŭ tio, kaj la kemiaj ecoj aŭ tre similaj al tiuj de hidrogeno.

Alia el la ecoj de ĉi tiu izotopo estas, ke kiam deŭteriaj atomoj submetiĝas al la fuzia procezo je altaj temperaturoj, grandaj energiaj kvantoj povas esti liberigitaj. Ĝi estas la elirado, vi studis por povi efektivigi la nuklean fandadon de nia planedo. Iuj fizikaj ecoj kiel bolpunkto, vaporiĝo, triobla punkto kaj denseco posedas grandojn pli grandajn ol tiuj de hidrogeno.

Mi esperas, ke per ĉi tiuj informoj vi povas lerni pli pri deŭterio kaj ĝiaj karakterizaĵoj.


La enhavo de la artikolo aliĝas al niaj principoj de redakcia etiko. Por raporti eraron alklaku Ĉi tie.

Estu la unua por komenti

Lasu vian komenton

Via retpoŝta adreso ne estos eldonita. Postulita kampojn estas markita per *

*

*

  1. Respondeculo pri la datumoj: Miguel Ángel Gatón
  2. Celo de la datumoj: Kontrola SPAM, administrado de komentoj.
  3. Legitimado: Via konsento
  4. Komunikado de la datumoj: La datumoj ne estos komunikitaj al triaj krom per laŭleĝa devo.
  5. Stokado de datumoj: Datumbazo gastigita de Occentus Networks (EU)
  6. Rajtoj: Iam ajn vi povas limigi, retrovi kaj forigi viajn informojn.