John Dalton er en engelsk fysiker, kemiker og meteorolog, der gjorde en forskel i videnskabens verden takket være indarbejdelsen af moderne atomteori. Denne teori er kendt som atommodel af Dalton og det var ret relevant. John Dalton er også kendt for sine studier om manglende evne til at skelne farver i det menneskelige øje. Sådan kender vi dette handicap som farveblindhed.
I denne artikel vil vi fortælle dig om alle de egenskaber og betydning, som Daltons atommodel havde for videnskaben.
Daltons lille historie
For at introducere Daltons atommodel, lad os først gennemgå historien om denne videnskabsmand lidt. Og det er, at ideen om atomet begyndte med den græske filosof Democritus. Denne teori blev imidlertid ikke bredt accepteret, og selv mange forskere fandt det latterligt i århundreder og århundreder. Siden denne atomisme og alle de græske filosofiske strømme, der eksisterede, gik der mere end 2 år, før en anden atomteori havde en sådan relevans i den videnskabelige verden. Men i 1804, John Dalton, det var baseret på atomisternes ideer om at kunne præsentere Daltons atommodel.
Hans model var resultatet af de konklusioner, han trak fra forskellige eksperimenter udført med forskellige typer gasser. Baseret på resultaterne af disse undersøgelser var det muligt at vise, at atomer virkelig eksisterer. Democritus havde ikke påpeget, at atomet eksisterede, som det er. På denne måde er der skabt en af de vigtigste teorier i historien om moderne fysik.
Dernæst vil vi beskrive de grundlæggende principper i Daltons atommodel.
Grundlæggende principper for den atomare model af Alto
- Al materie er lavet af atomer. Dette betyder, at alt, hvad vi kender, og som er håndgribelige, består af atomer både på vores planet og resten af det kendte univers. Alle elementer er også lavet af atomer.
- Atomer er udelelige fra uforgængelige. Dalton mente, at atomer var partikler, der var mindre i størrelse end stof og kemisk uforgængelige.
- Alle elementets atomer er identiske. Vi må vide, at alle atomer, der udgør en type element, har den samme masse og de samme egenskaber. De har også den samme morfologi og bevæger sig i samme hastighed.
- Atomer med forskellige grundstoffer varierer i masse og egenskaber. Dette er det, der adskiller hvert emne fra det andet. Da alle elementer består af atomer, har disse atomer forskellige karakteristika og masser.
- Forbindelser består af en kombination af to eller flere forskellige typer atomer. Denne påstand om forbindelser er, hvad der forårsager mere variation i elementerne. Og det er, at selvom forbindelsen har de samme typer atomer, er de kombineret og i samme proportioner.
- En kemisk reaktion er en omlægning af atomer. Når en kemisk reaktion opstår, er det intet andet end adskillelse, forening eller omlejring af atomer. Vi taler ikke om atomer, der ændrer deres egenskaber eller masse. Atomerne i et element skifter aldrig til atomerne i et andet element som et resultat af hård kemisk reaktion. Skift bare din organisation.
Yderligere overvejelser om Daltons atommodel
Når først principperne i modellen blev beskrevet, måtte der foretages nogle yderligere overvejelser, der kunne fuldføre alle egenskaberne ved denne model. Ud over disse principper foreslog John Dalton det elementerne, der interagerer med hinanden for at danne molekyler, overholder loven om bevarelse af masse. Dette betyder, at mængden og typen af balance, som et molekyle har, er lig med antallet og typen af atom for de produkter, der er blevet brugt i den kemiske reaktion. Dette adlyder også loven, der siger, at materie hverken skabes eller ødelægges, men transformeres.
Et andet vigtigt aspekt af Daltons atommodel var loven om flere forhold. Denne lov fortæller os, at hvis vi kombinerer atomerne i to elementer, kan disse atomer kun kombineres i forhold til heltal. Med andre ord kan et atom kombineres som et andet atom, to atomer med et atom, to atomer med to andre atomer osv. Et eksempel, der hjælper os med at forstå loven om flere andele er følgende: vi tager vand og kombinerer det i et forhold på 2 til 1. Dette betyder, at vand har to brintatomer til hver ilt. Derfor kan ingen andel, som den havde i disse elementer, bruges til at producere vand. Det vil sige, vi kan ikke producere vand, hvis vi bruger 3 hydrogenatomer og 2 iltatomer.
At kunne give karakteristika til Dalton-atomer skabte bordet med atomvægte. Denne tabel var ret nyttig, da den indeholdt alle elementerne i en bestemt rækkefølge baseret på deres vægt. Alle elementerne i tabellen blev sammenlignet med brint, hvilket er det letteste af alle. Derfor er brint nummer et i tabellen og har atomnummer 1.
Accept af Daltons atommodel og dens begrænsninger
Da disse modeller bryder de ordninger, der indtil da blev etableret, var godkendelsen mere kompliceret. Imidlertid blev Daltons atommodel accepteret af mange datidens videnskabsmænd næsten øjeblikkeligt. Takket være denne atommodel har vi mange af baserne i den nuværende teori.
Dagens forskere ved, at atomer har flere typer mindre partikler, såsom protoner, neutroner og elektroner. Denne Dalton-teori blev grundlaget for teorien om kemi.
Problemet med denne atommodel havde også nogle fejl og begrænsninger. Og det er, at Daltón havde i tankerne, at atomerne i alle elementerne var i stand til at forblive individuelt, så han kunne ikke indse, at i nogle grundstoffer eksisterer atomerne og danner molekyler, såsom i ren ilt. Ren ilt består af to iltatomer. Det vil sige, det er et molekyle af det samme element, men der har to iltatomer.
En af hovedfejlene i denne model er, at man troede, at den enkleste forbindelse mellem to elementer altid er et atom i hvert element. Dette fik ham til at konkludere, at vandet var HO snarere end H2O.
Daltons atommodel avancerede dog en hel del kemi og fysik. Jeg håber, at du med disse oplysninger kan lære mere om Daltons atommodel.