El grup hidroxil és el que està compost per un àtom d'oxigen i un d'hidrogen i s'assembla a una molècula d'aigua. Es pot trobar de diverses formes químiques com és en un grup, un ió o un radical. Per a totes aquelles persones que estudien química orgànica conèixer les reaccions i importància d'aquest grup d'àtoms és fonamental. I és que és capaç de formar enllaços essencials amb l'àtom de carboni, encara que també pot fer-ho amb el sofre i el fòsfor.
En aquest article anem a explicar quines són les característiques de el grup hidroxil i la importància que té en química orgànica.
característiques principals
Quan analitzem a el grup hidroxil des del punt de vista de la química inorgànica veiem que participa més com un ió. És a dir, el tipus de l'lace que hi ha entre aquest i els metalls no és covalent, sinó iònic. Gràcies al fet que existeix això, el grup hidroxil s'ha convertit en un element important que ajuda a definir les propietats i transformacions de molts compostos.
El grup hidroxil s'enllaça a un radical que es defineix con la lletra R si és alquílic o amb la lletra Ar sí que és aromàtic. El que més es que estudien la ciència és que aporta el grup hidroxil a la molècula en la qual s'enllaça. La resposta més encertada es troba en l'estudi dels seus protons. I és que els protons poden ser arrabassats per bases fortes per poder formar sals. Això també pot interaccionar amb altres grups d'al voltant que estiguin connectats entre si per ponts d'hidrogen. A més, el més important de el grup hidroxil és que, sigui on sigui, pot arribar a representar una regió potencial per a la formació d'aigua.
Estructura de el grup hidroxil
El grup hidroxil s'ha convertit en una molècula força interessant des del punt de vista de la química orgànica. La molècula d'aigua té una forma angular i s'assembla a un bumerang. Si tallem una de les seves extrems, al que significa el mateix que treure-li un protó, es poden donar diverses situacions. La molècula d'aigua es transformada en el radical hidroxil o al ió hidroxil. No obstant això, tots dos tenen una geometria lineal molecular i no és electrònica.
Tots aquests enllaços es deu al fet que es van orientant cap a dos àtoms per poder mantenir-se en tot moment alineats. No passa el mateix amb els orbitals híbrids. La clau perquè el grup hidroxil puguin permetre que les diferents molècules es barregen entre elles necessiten de ponts d'hidrogen. Aquests ponts d'hidrogen no són forts per si sols, però a l'incrementar-se el nombre de fonts i el nombre de grups hidroxil dos a una estructura els efectes es va multiplicant. També es reflecteixen aquest augment de el nombre de ponts d'hidrogen en les propietats físiques de l'compost.
Els ponts d'hidrogen requereixen que els àtoms estiguin situats un davant de l'altre. Existeixen alguns àtoms d'oxigen d'un grup hidroxil que s'han de col·locar de tal forma perquè pugui generar una línia recta amb l'hidrogen d'un segon grup. Això és una mica més complex però es dóna de forma freqüent. D'aquesta manera, s'originen disposicions espacials bastant específiques com el que passa dins de l'estructura de la molècula d'l'ADN. Això succeeix entre les bases nitrogenades que componen l'ADN.
Podem anomenar que el nombre de grups de hidroxil es tracta d'una estructura directament proporcional a l'afinitat de l'aigua per la molècula. Anem a posar un exemple per entendre-ho millor. El sucre, encara que té una estructura carbonada hidrofòbica, atès que té un gran nombre de grups hidroxil, la fa molt soluble en aigua.
Ions i les seves funcions
El grup hidroxil i el ió són molt semblants però tenen propietats químiques diferents. L'ió hidroxil es tracta d'una base extremadament forta i funciona captant protons. Si ho forcem pot arribar a convertir-se en aigua. I aquest es tracta d'una molècula d'aigua incompleta que està carregada negativament i necessita d'un protó per poder completar-se. D'altra banda, atès que el grup hidroxil no té necessitat de captar protons per completar-es comporta com una base extremadament feble. És capaç d'arribar a donar protons encara que només ho fa davant bases que són molt forts.
Els nuclis positius són àtoms que una molècula que pateixen d'una deficiència electrònica arran del seu entorn electronegatiu.
Grup hidroxil i meteorologia
Sabem que actua com una mena de detergent en l'aire que arriba a trencar altres gasos. Sabem que el grup hidroxil és el principal control de la concentració de metà. El gas metà és un gas d'efecte hivernacle que només és superat en concentració per el diòxid de carboni en la seva contribució a l'escalfament global. Tot i que el gas metà es troba en menor proporció en l'atmosfera en és capaç de retenir una major quantitat de calor que el diòxid de carboni.
Hi ha una nova investigació dirigida per una becària postdoctoral de la NASA que ha demostrat que els radicals hidroxils es reciclen a si mateixos i són capaços de mantenir una concentració atmosfèrica constant. Aquesta concentració es manté al llarg de el temps tot i que les emissions de metà augmentin. Per això, comprendre el paper de l'hidroxil és fonamental per conèixer la vida útil de l'metà i l'atmosfera.
Els científics han assenyalat que l'augment de les concentracions i les emissions de gas metà podien fer que la quantitat de radicals hidroxils s'esgotarà escala global. D'aquesta manera, es perllongaria la vida útil de l'metà, problema que s'afegiria a l'escalfament global. Fent que la vida útil de l'metà sigui més alta, no tindríem res amb el que netejar l'atmosfera. S'han observat que les fonts primàries de hidroxil i metà i com reaccionen. El reciclatge d'aquest grup passa després que es descompongui el metà i després es reformi en presència d'altres gasos. Les concentracions de hidroxil són força estables en el temps. No necessàriament han de desaparèixer quan reacciona amb el metà.
Espero que amb aquesta informació puguin conèixer més sobre el grup hidroxil i tota la seva importància.