entalpia

reaccions qumiques

Tant en física com en química s'utilitza un concepte per poder mesurar l'energia que contenen cos. Estem parlant de la entalpia. Es tracta d'un tipus de mesura que ens assenyala la quantitat energia que té continguda un cos o sistema que té un determinat volum, que es troba sotmès a una pressió i que es pot intercanviar amb l'entorn. La entalpia d'un sistema es representa amb la lletra H i la unitat física que se li associada per assenyalar els valors d'energia és el Juliol.

En aquest article anem a explicar-te totes les característiques i importància de l'entalpia.

característiques principals

entalpia

Podem dir que l'entalpia és igual a l'energia interna que tenen sistema més la pressió pel volum de el mateix sistema. Quan veiem que l'energia de el sistema, la pressió i el volum són funcions d'estat, l'entalpia també ho és. Això vol dir que, arribats al moment, es pot donar en certes condicions finals d'inicials perquè la variable pugui ajudar a estudiar tot el sistema complet.

El primer és conèixer què és l'entalpia de formació. Es tracta del calor absorbida oblidat pel sistema quan 1 mol de substància del producte es produeix a partir dels elements en estat normal. Aquests estats poden ser sòlid, líquid o gasós o cas dissolució. L'estat alotrópic és aquell estat més estable. Per exemple, l'estat alotrópic més estable que té el carboni és de grafit, a més de trobar-se a condicions normals de les que els valors depressió és de 1 atmosfera i de temperatura és de 25 graus.

Destaquem que les entalpies de formació segons el que hem definit són per a 1 mol de compost produït. D'aquesta manera, depenent de la quantitat dels productes de reactius existents caldrà ajustar la reacció amb coeficients fraccionaris.

Entalpia de formació

reacció endotèrmica

Sabem que en qualsevol procés químic, l'entalpia de formació pot ser tant positives com negatives. Aquest entalpia és positiva a quan la reacció és endotèrmica. Que una reacció química sigui endotèrmica vol dir que pot absorbir la calor de l'mig. D'altra banda, tenim una entalpia negativa quan la reacció és exotèrmica. Que una reacció química sigui exotèrmica vol dir que emet la calor des del sistema a l'exterior.

Perquè ocorri una reacció exotèrmica els reactius han de tenir major energia que els productes. Per contra, perquè tingui lloc una reacció endotèrmica els reactius han de tenir menys energia dels productes. Perquè l'equació química de tot això pugui estar escrita bé seu de complir la llei de la conservació de la matèria. És a dir, l'equació química ha de contenir la informació sobre l'estat físic dels reactius i dels productes. Això es coneix com a estat d'agregació

També cal tenir en compte que les substàncies que són pures tenen una entalpia de formació igual a zero. Aquests valors d'entalpia es té en condicions estàndard, com les que hem esmentat anteriorment, i en la seva forma més estable. En un sistema químic on hi reactius i productes s'ha de l'entalpia de reacció és igual a l'entalpia de formació en condicions estàndard.

Sabem que els valors d'entalpies de formació d'alguns compostos químics tant inorgànics com orgànics s'estableixen a condicions d'1 atmosfera de pressió i 25 graus de temperatura.

Entalpia de reacció

entalpia de reacció

Ja hem esmentat què és l'entalpia de formació. Ara anem a passar a descriure què és l'entalpia de reacció. Es tracta d'una funció termodinàmica que ajuda a calcular la calor que s'ha guanyat o la calor que s'ha lliurat al llarg d'una reacció química. Es busca un balanç entrenador queda o reben tant els reactius com els productes. Un dels aspectes que s'ha de complir per calcular l'entalpia de reacció és que la mateixa reacció ha d'ocórrer a pressió constant. És a dir, al llarg de tot el temps que triga a passar la reacció química, la pressió s'ha de mantenir en valors constants.

Sabem que l'entalpia té dimensions d'energia i per això es mesura en joules. Per entendre la relació de l'entalpia amb la calor que s'intercanvia durant una reacció química cal acudir a la primera llei de la termodinàmica. I és que aquesta primera llei ens afirma que la calor que s'intercanvia en un procés termodinàmic és igual a la variació de l'energia interna de la substància o substàncies que intervenen en el procés més el treball realitzat per aquestes substàncies durant el procés.

Sabem que totes les reaccions químiques no són més que diversos processos termodinàmics que tenen lloc a una determinada pressió. Els valors més comuns de pressió es donen en condicions estàndard de la pressió atmosfèrica. Per això, tots els processos termodinàmics que tenen lloc així s'anomenen isobàrics, ja que passa a pressió constant.

És molt freqüent trucar a l'entalpia calor. No obstant això, cal tenir molt clar que no és el mateix que la calor, sinó intercanvi de calor. És a dir, no és la calor que pot donar una lliçó o el mateix calor interna que tenen els reactius i productes. És la calor que s'intercanvia al llarg de el procés de la reacció química.

Relació amb la calor

A diferència del que hem parlat abans, l'entalpia és una funció d'estat. Quan calculem el canvi d'entalpia, realment estem calculant la diferència de dues funcions. Aquestes funcions solen dependre exclusivament de l'estat de el sistema. Aquest estat de sistema varia depenent de l'energia intern i el volum de el propi sistema. Com sabem que la versió roman constant al llarg de la reacció química, l'entalpia de reacció no és més que una funció d'estat que depèn tant de l'energia interna com de l'volum.

Per això, podem definir l'entalpia dels reactius en una reacció química com la suma de cada un d'ells. D'altra banda, definim el mateix però en els productes com la suma de l'entalpia de tots els productes.

Espero que amb aquesta informació puguin conèixer més sobre l'entalpia i les seves característiques.


El contingut d'l'article s'adhereix als nostres principis de ètica editorial. Per notificar un error punxa aquí.

Sigues el primer a comentar

Deixa el teu comentari

La seva adreça de correu electrònic no es publicarà. Els camps obligatoris estan marcats amb *

*

*

  1. Responsable de les dades: Miguel Ángel Gatón
  2. Finalitat de les dades: Controlar l'SPAM, gestió de comentaris.
  3. Legitimació: El teu consentiment
  4. Comunicació de les dades: No es comunicaran les dades a tercers excepte per obligació legal.
  5. Emmagatzematge de les dades: Base de dades allotjada en Occentus Networks (UE)
  6. Drets: En qualsevol moment pots limitar, recuperar i esborrar la teva informació.