Bohrov atomski model

Bohr

Sigurno ste ikada vidjeli Bohrov atomski model. Ovo je prilično važno otkriće koje je ovaj naučnik napravio za nauku, posebno za elektromagnetizam i elektrokemiju. Prije je postojao Rutherfordov model, koji je bio prilično revolucionaran i vrlo uspješan, ali bilo je nekih sukoba s drugim atomskim zakonima poput Maxwellovog i Newtonovog.

U ovom ćemo vam članku reći sve što trebate znati o Bohrovom atomskom modelu, kao i njegove detalje kako biste razjasnili sve sumnje u vezi s tom temom.

Problemi koje je pomoglo riješiti

Nivoi energije

Kao što smo spomenuli na početku članka, ovaj atomski model pomogao je riješiti određene sukobe koji su postojali s drugim atomskim zakonima. U prethodnom Rutherfordovom modelu morali smo elektroni koji se kreću sa negativnim električnim nabojem morali su emitirati vrstu elektromagnetnog zračenja. To bi trebalo biti ispunjeno zbog zakona elektromagnetizma koji postoje tamo. Ovaj gubitak energije dovodi do smanjenja elektrona do njihove orbite spiralno prema centru. Kad su stigli do centra srušili su se, sudarajući se sa jezgrom.

To je stvorilo problem u teoriji, jer se nije moglo srušiti sa jezgrom atoma, ali putanja elektrona morala je biti drugačija. To je riješeno Bohrovim atomskim modelom. To objašnjava elektroni kruže oko jezgre u određenim orbitama koje su dozvoljene i koje imaju specifičnu energiju. Energija je proporcionalna Planckovoj konstanti.

Te orbite koje smo spomenuli gdje se elektroni kreću nazvani su energetskim slojevima ili nivoima energije. Odnosno, energija koju imaju elektroni nije uvijek ista, već je kvantizirana. Kvantni nivoi su različite orbite u kojima se nalaze atomi. Ovisno o tome u kojoj se orbiti nalazi u bilo kojem trenutku, imat će više ili manje energije. Orbite bliže jezgri atoma imaju veću količinu energije. S druge strane, što se više udaljavaju od jezgre, to je manje energije.

Model nivoa energije

Kruženje elektrona

Ovaj Borov atomski model, koji je implicirao da elektroni energiju mogu dobiti ili izgubiti samo skakanjem s jedne orbite na drugu, pomogao je riješiti kolaps koji je predložio Rutherfordov model. Prilikom prelaska sa jednog nivoa energije na drugi, on apsorbuje ili emituje elektromagnetno zračenje. Odnosno, kada skočite s napunjenijeg nivoa energije na manje napunjeni, oslobađate višak energije. Suprotno tome, kada pređe sa niskog nivoa energije na viši, on apsorbuje elektromagnetno zračenje.

Kako je ovaj atomski model modifikacija Rutherfordovog modela, zadržavaju se karakteristike male središnje jezgre i sa većinom mase atoma. Iako orbite elektrona nisu ravne poput onih na planetama, moglo bi se reći da se ti elektroni okreću oko svoje jezgre na sličan način kao planete oko Sunca.

Bohrovi principi atomskog modela

Bohrov atomski model

Sada ćemo analizirati principe ovog atomskog modela. Radi se o detaljnom objašnjenju navedenog modela i njegovog rada.

  1. Čestice koje imaju pozitivan naboj Niske su koncentracije u odnosu na ukupan volumen atoma.
  2. Elektroni s negativnim električnim nabojem su oni koji se okreću oko jezgre u kružnim orbitama energije.
  3. Postoje nivoi energije u orbitama kroz koje elektroni cirkuliraju. Oni također imaju postavljenu veličinu, tako da ne postoji srednje stanje između orbita. Oni samo prelaze s jednog nivoa na drugi.
  4. Energija koju posjeduje svaka orbita povezana je s njenom veličinom. Što je orbita dalje od jezgre atoma, to više energije ima.
  5. Energetski nivoi imaju različit broj elektrona. Što je niži nivo energije, sadrži manje elektrona. Na primjer, ako smo na prvom nivou, bit će do dva elektrona. Na nivou 2 može biti do 8 elektrona, itd.
  6. Kada se elektroni premjeste iz jedne orbite u drugu, oni apsorbiraju ili oslobađaju elektromagnetsku energiju. Ako prijeđete s jednog energetskog nivoa na drugi manje, oslobađate višak energije i obrnuto.

Ovaj model je bio revolucionaran i pokušao je dati stabilnost materijalu koji prethodni modeli nisu imali. Diskretni spektri emisije i apsorpcije gasova su takođe objašnjeni ovim atomskim modelom. To je prvi model koji je uveo koncept kvantizacije ili kvantizacije. To čini Bohrov atomski model modelom na pola puta između klasične mehanike i kvantne mehanike. Iako ima i nedostataka, bio je prethodnik za kasniju kvantnu mehaniku Schrödingera i drugih naučnika.

Ograničenja i greške Bohrovog atomskog modela

Pun atom

Kao što smo spomenuli, ovaj model takođe ima određene nedostatke i greške. Prije svega, to ne objašnjava niti daje razloge zašto elektroni moraju biti ograničeni samo na određene orbite. Izravno se pretpostavlja da elektroni imaju poznati radijus i orbitu. Međutim, to nije tako. Deceniju kasnije Heisenbergov princip neizvjesnosti to je opovrgnuo.

Iako je ovaj atomski model mogao modelirati ponašanje elektrona u atomima vodonika, nije bio tako egzaktan kada su u pitanju elementi s većim brojem elektrona. To je model koji ima problema s objašnjavanjem Zeemanovog efekta. Ovaj efekt je ono što se može vidjeti kada se spektralne linije podijele na dva ili više u prisustvu vanjskog i statičkog magnetnog polja.

Još jedna od grešaka i ograničenja koja ovaj model ima je da daje netačnu vrijednost za kutni moment Zemljine orbite. Sve ove spomenute greške i ograničenja čine da je Bohrov atomski model godinama kasnije zamijenjen kvantnom teorijom.

Nadam se da ćete pomoću ovog članka saznati više o Bohrovom atomskom modelu i njegovoj primjeni u nauci.


Sadržaj članka pridržava se naših principa urednička etika. Da biste prijavili grešku, kliknite ovdje.

Budite prvi koji komentarišete

Ostavite komentar

Vaša e-mail adresa neće biti objavljena. Obavezna polja su označena sa *

*

*

  1. Za podatke odgovoran: Miguel Ángel Gatón
  2. Svrha podataka: Kontrola neželjene pošte, upravljanje komentarima.
  3. Legitimacija: Vaš pristanak
  4. Komunikacija podataka: Podaci se neće dostavljati trećim stranama, osim po zakonskoj obavezi.
  5. Pohrana podataka: Baza podataka koju hostuje Occentus Networks (EU)
  6. Prava: U bilo kojem trenutku možete ograničiti, oporaviti i izbrisati svoje podatke.