Daltonov atomski model

Daltonov atomski model

John Dalton je engleski fizičar, kemičar i meteorolog koji je napravio promjenu u svijetu nauke zahvaljujući uključivanju moderne atomske teorije. Ova teorija je poznata kao atomski model Daltona i bilo je prilično relevantno. John Dalton je takođe poznat po svojim studijama o nemogućnosti razlikovanja boja u ljudskom oku. Tako ovaj invaliditet znamo kao daltonizam.

U ovom članku ćemo vam reći sve karakteristike i značaj koji je Daltonov atomski model imao za nauku.

Daltonova mala priča

John dalton

Da predstavimo Daltonov atomski model, hajde da prvo malo razmotrimo istoriju ovog naučnika. A to je da je ideja o atomu započela sa grčkim filozofom Demokritom. Međutim, ova teorija nije bila široko prihvaćena, pa su je čak i mnogi naučnici stoljećima i vijekovima smatrali smiješnom. Od ovog atomizma i svih grčkih filozofskih struja koje su postojale, prošlo je više od 2 godina da bi druga atomska teorija imala takav značaj u naučnom svijetu. Međutim, 1804. John Dalton, zasnivao se na idejama Atomista da bi mogli predstaviti Daltonov atomski model.

Njegov model rezultat je zaključaka koje je izvukao iz različitih eksperimenata izvedenih s različitim vrstama plinova. Na osnovu rezultata ovih istraživanja moglo bi se pokazati da atomi zaista postoje. Demokrit nije istakao da atom postoji takav kakav je. Na ovaj način stvorena je jedna od najvažnijih teorija u istoriji moderne fizike.

Zatim ćemo opisati osnovne principe Daltonovog atomskog modela.

Osnovni principi atomskog modela Alta

Dalton atomski model postulata

  • Sva materija je sačinjena od atoma. To znači da se sve što znamo i što je opipljivo sastoji od atoma i na našoj planeti i u ostatku poznatog svemira. Svi elementi su takođe napravljeni od atoma.
  • Atomi su nedjeljivi i neuništivi. Dalton je smatrao da su atomi čestice manje veličine od materije i kemijski neuništive.
  • Svi atomi elementa su identični. Moramo znati da svi atomi koji čine vrstu elementa imaju istu masu i iste karakteristike. Oni takođe imaju istu morfologiju i kreću se istom brzinom.
  • Atomi različitih elemenata razlikuju se u masi i svojstvima. To je ono što svaku stavku razlikuje od druge. Budući da se svi elementi sastoje od atoma, ti atomi imaju različite karakteristike i mase.
  • Spojevi se sastoje od kombinacije dvije ili više različitih vrsta atoma. Ova tvrdnja o spojevima je ono što uzrokuje veću varijabilnost u elementima. I to je da, iako spoj ima iste vrste atoma, oni su kombinirani i u istim omjerima.
  • Hemijska reakcija je preuređenje atoma. Kada se dogodi kemijska reakcija, to nije ništa drugo nego razdvajanje, spajanje ili reorganizacija atoma. Ne govorimo o tome da atomi mijenjaju svoje karakteristike ili masu. Atomi jednog elementa nikada se ne mijenjaju u atome drugog elementa kao rezultat oštre hemijske reakcije. Samo promijenite organizaciju.

Dodatna razmatranja Daltonovog atomskog modela

Atom

Nakon što su opisani principi modela, trebalo je razmotriti neka dodatna razmatranja koja bi mogla upotpuniti sve karakteristike navedenog modela. Pored ovih principa, John Dalton je to predložio atomi elemenata koji međusobno djeluju da bi stvorili molekule podvrgavaju se zakonu očuvanja mase. To znači da je količina i vrsta spremnosti koju molekula ima jednaka broju i vrsti atoma proizvoda koji su korišteni u hemijskoj reakciji. Ovo se također pokorava zakonu koji kaže da se materija niti stvara niti uništava, već se transformiše.

Drugi važan aspekt Daltonovog atomskog modela bio je Zakon višestrukih proporcija. Ovaj zakon nam govori da ako kombiniramo atome dva elementa, ti se atomi mogu kombinirati samo u odnosu na cijele brojeve. Drugim riječima, atom se može kombinirati kao drugi atom, dva atoma s jednim atomom, dva atoma s dva druga atoma, itd. Primjer koji nam pomaže razumjeti Zakon višestrukih proporcija je sljedeći: uzimamo vodu i kombiniramo je u omjeru 2 prema 1. To znači da voda ima dva atoma vodonika za svaki kiseonik. Stoga se nijedan udio koji je imao u tim elementima ne može koristiti za proizvodnju vode. Odnosno, ne možemo proizvesti vodu ako koristimo 3 atoma vodonika i 2 atoma kiseonika.

Da bi mogli dati karakteristike Dalton atomima kreirao tablicu atomskih težina. Ova je tablica bila vrlo korisna jer je sadržavala sve elemente u određenom redoslijedu na osnovu njihove težine. Svi elementi u tablici upoređivani su s vodikom, što je najlakši od svih. Prema tome, vodonik je broj jedan u tablici i ima atomski broj 1.

Prihvatanje Daltonovog atomskog modela i njegova ograničenja

Budući da su ovi modeli razbijali do tada uspostavljene sheme, odobrenje je bilo složenije. Međutim, Daltonov atomski model prihvatili su mnogi naučnici tog vremena gotovo odmah. Zahvaljujući ovom atomskom modelu imamo mnoge temelje trenutne teorije.

Današnji naučnici znaju da atomi imaju nekoliko vrsta manjih čestica poput protona, neutrona i elektrona. Ova Daltonova teorija postala je osnova za teoriju hemije.

Problem s ovim atomskim modelom također je imao neke pogreške i ograničenja. A Dalton je imao na umu da su atomi svih elemenata sposobni da ostanu pojedinačno, pa nije mogao shvatiti da u nekim elementima atomi postoje, formirajući molekule, na primjer u čistom kiseoniku. Čisti kiseonik sastoji se od dva atoma kiseonika. Odnosno, radi se o molekuli istog elementa, ali koji ima dva atoma kiseonika.

Jedna od glavnih pogrešaka ovog modela je ta što se smatralo da je najjednostavniji spoj između dva elementa uvijek atom svakog elementa. To ga je natjeralo da zaključi da je voda bila HO, a ne H2O.

Međutim, Daltonov atomski model prilično je unaprijedio svijet hemije i fizike. Nadam se da ćete s ovim informacijama saznati više o Daltonovom atomskom modelu.


Sadržaj članka pridržava se naših principa urednička etika. Da biste prijavili grešku, kliknite ovdje.

Budite prvi koji komentarišete

Ostavite komentar

Vaša e-mail adresa neće biti objavljena. Obavezna polja su označena sa *

*

*

  1. Za podatke odgovoran: Miguel Ángel Gatón
  2. Svrha podataka: Kontrola neželjene pošte, upravljanje komentarima.
  3. Legitimacija: Vaš pristanak
  4. Komunikacija podataka: Podaci se neće dostavljati trećim stranama, osim po zakonskoj obavezi.
  5. Pohrana podataka: Baza podataka koju hostuje Occentus Networks (EU)
  6. Prava: U bilo kojem trenutku možete ograničiti, oporaviti i izbrisati svoje podatke.