Deuterium

atom quruluşu

Bu gün nüvə enerjisi istehsalında istifadə olunan bir izotopdan bəhs edəcəyik. Haqqında deuterium. Hidrogen izotop növlərindən biridir və D və ya işarəsi ilə təmsil olunur 2H. Ağır hidrogen ümumi adı verilmişdir, çünki kütləsi protondakından iki dəfə çoxdur. İzotop eyni kimyəvi elementdən gələn, lakin fərqli kütlə sayına sahib bir növdən başqa bir şey deyildir. Deuterium müxtəlif məqsədlər üçün istifadə olunur.

Buna görə, bu məqaləni sizə deuteriumun bütün xüsusiyyətlərini, quruluşunu, xüsusiyyətlərini və istifadəsini izah etmək üçün həsr edəcəyik.

əsas xüsusiyyətləri

deuterium

Deyterium və hidrogen arasındakı fərq, tərkibindəki neytronların sayındakı fərqlə əlaqədardır. Bu səbəbdən deuterium sabit bir izotop sayılır və tamamilə təbii mənşəli hidrogen tərəfindən əmələ gələn birləşmələrdə tapıla bilər. Nəzərə alınmalıdır ki, təbii mənşəli olsalar da, kiçik bir nisbətdə meydana gəlirlər. Adi hidrogenə bənzər xüsusiyyətlərini nəzərə alaraq, iştirak etdiyi reaksiyalarda onu bütövlükdə əvəz edə bilər. Bu şəkildə bərabər maddələrə çevrilə bilər.

Bu və digər səbəblərə görə deuterium elmin müxtəlif sahələrində çox sayda tətbiqə malikdir. Bu illər ərzində tədqiqat və texnologiya və məlumatdakı inkişaf üçün ən vacib elementlərdən biri halına gəldi.

Bu izotopun əsas quruluşu bir proton və neytrona sahib bir nüvədən ibarətdir. Təxminən 2,014 qram atom çəkisinə malikdir. Bu izotop 1931-ci ildə ABŞ-dan olan bir kimyaçı Harold C. Urey və həmkarları Ferdinand Brickwedde və George Murphy sayəsində kəşf edildi. Deyteriyumu təmiz vəziyyətdə qarşılamaq üçün hazırlıq ilk dəfə 1933-cü ildə uğurla həyata keçirildi. Artıq 50-ci illərdə lityum deuterid kimi tanınan böyük bir sabitlik nümayiş etdirən möhkəm bir mərhələdən istifadə olunmağa başladı. Bu maddə çox sayda kimyəvi reaksiyalarda deuterium və tritiumu əvəz edə bilər.

Elmdə irəliləyişlər məhsulların yaranması üçün kimyəvi reaksiyalara kömək edə biləcək bir maddə tapıldığı zaman meydana gəlir. Bu mənada bu izotopun çoxluğunu öyrənmisinizsə, müəyyən şeyləri müşahidə edə bilmək üçün. Suda deyerium nisbətinin nümunənin götürüldüyü sahədən asılı olaraq bir qədər dəyişdiyi məlum olub. Bəzi spektroskopiya tədqiqatları var bu izotopun qalaktikamızdakı digər planetlərdə mövcudluğunu təyin etmişlər. Bu, digər göy cisimlərinin tərkibini öyrənmək üçün böyük əhəmiyyət kəsb edə bilər.

Deyteriumun quruluşu və mənşəyi

deyteriy lampası

Deuterium haqqında bəzi həqiqətləri biləcəyik. Daha əvvəl də qeyd edildiyi kimi, hidrogen izotopları arasındakı əsas fərq onların quruluşundadır. Və hidrogen, deyerium və tritiumun fərqli miqdarda proton və neytrona sahib olması, buna görə də fərqli kimyəvi xüsusiyyətlərə sahib olmasıdır. Həm də nəzərə almalıyam ki, digər ulduz cisimlərinin içərisində olan deyerium, yarandığından daha yüksək sürətlə aradan qaldırılır. Ulduz cisimlərdə deuterium varlığını öyrənməyin bu qədər çətin olmasının səbəblərindən biridir.

Digər təbiət hadisələri az miqdarda döteryum meydana gətirdiyi düşünülür, buna görə də istehsalı bu gün də böyük maraq doğurur. Təbiətdə döteryumun olması barədə əvvəllər qeyd etdiyimiz faizdən, bu 0.02% təşkil etmir. Bir sıra elmi araşdırmalar, döteryumdan əmələ gələn atomların böyük əksəriyyətinin təbii olaraq kainatın mənşəyinə səbəb olan partlayışdan qaynaqlandığını ortaya qoydu. Big Bang. Deyterinin Yupiter kimi böyük planetlərdə mövcud olduğunu düşünməsinin əsas səbəblərindən biri bunlardır.

Bu izotopu təbii yolla əldə etməyin ən geniş yayılmış yolu hidrogenlə birləşməsidir. Bu baş verdikdə protium şəklində birləşdiriləcəkdir. Alimlər nisbət arasında qurulan əlaqəni bilməklə maraqlanırlar müxtəlif elm sahələrində deyerium və hidrogen. Astronomiya və ya iqlimşünaslıq kimi elm sahələrində geniş şəkildə öyrənilir. Bu qollarda kainatı və atmosferimizi bilmək və anlamaq üçün bəzi praktik xidmətlər var.

Deuterium xüsusiyyətləri

kainatdakı izotoplar

Hidrogenə aid olan bu izotopun əsas xüsusiyyətlərinin hansı olduğunu biləcəyik. Hər şeydən əvvəl radioaktiv xüsusiyyətlərdən məhrum izotopun nə olduğunu bilməkdir. Bu, təbiətdə kifayət qədər sabit olduğu anlamına gəlir. Müxtəlif kimyəvi reaksiyalarda hidrogen əvəz etmək üçün istifadə edilə bilər. Təbii olaraq böyük bir sabitliyə sahib olmaqla, adi hidrogendən fərqli bir davranış nümayiş etdirir. Bu, biyokimyəvi bir təbiətə sahib olan bütün reaksiyalarda olur. Əvəz etməzdən əvvəl bilmək lazımdır ki, kimyəvi reaksiyalarda hidrogen hidrogen dəyişdirilərək əldə olunsa da, fərqli bir davranışa sahib olacaqlarını bilmək lazımdır.

Suyun içindəki iki hidrogen atomu dəyişdirildikdə, ağır su kimi bilinən bir birləşmə əldə edilə bilər. Okeanda mövcud olan və deuterium şəklində olan hidrogen protiumla əlaqəli olaraq yalnız 0,016% nisbətindədir. Kainatda bu izotopun heliuma səbəb olmaq üçün daha tez qaynaşma meyli var. Deyteriyumu atom oksigeni ilə birləşdirsək, onun zəhərli bir növə çevrildiyini görürük. Buna baxmayaraq və kimyəvi xüsusiyyətləri və ya hidrogenə çox oxşardır.

Bu izotopun sahib olduğu başqa bir xüsusiyyəti də deyerium atomlarının yüksək temperaturda nüvə birləşməsi prosesinə məruz qaldıqda böyük miqdarda enerji sərbəst buraxılmasıdır. Çıxışdır, planetimizin nüvə birləşməsini implantasiya edə biləcəyinizi öyrənmisiniz. Qaynama temperaturu, buxarlanma istiliyi, üçqat nöqtə və sıxlıq kimi bəzi fiziki xüsusiyyətlər hidrogendən daha böyük ölçülərə malikdir.

Ümid edirəm ki, bu məlumatlarla deuterium və xüsusiyyətləri haqqında daha çox məlumat əldə edə bilərsiniz.


Məqalənin məzmunu bizim prinsiplərimizə uyğundur redaktor etikası. Xəta bildirmək üçün klikləyin burada.

Şərh yazan ilk kişi olun

Şərhinizi buraxın

E-poçt ünvanından dərc olunmayacaq. Lazım alanlar qeyd olunur *

*

*

  1. Verilərdən məsul: Miguel Ángel Gatón
  2. Verilənlərin məqsədi: Nəzarət SPAM, şərh rəhbərliyi.
  3. Qanuniləşdirmə: Sizin razılığınız
  4. Məlumatların ötürülməsi: Qanuni öhdəlik xaricində məlumatlar üçüncü şəxslərə çatdırılmayacaqdır.
  5. Veri saxlama: Occentus Networks (AB) tərəfindən yerləşdirilən verilənlər bazası
  6. Hüquqlar: İstədiyiniz zaman məlumatlarınızı məhdudlaşdıra, bərpa edə və silə bilərsiniz.