نموذج دالتون الذري

نموذج دالتون الذري

جون دالتون عالم فيزياء وكيميائي وعالم أرصاد إنكليزي ، أحدث فرقًا في عالم العلوم بفضل دمج النظرية الذرية الحديثة. تُعرف هذه النظرية باسم النموذج الذري لدالتون وكان وثيق الصلة بالموضوع. يُعرف جون دالتون أيضًا بدراساته حول عدم القدرة على تمييز الألوان في عين الإنسان. هذه هي الطريقة التي نعرف بها هذه الإعاقة على أنها عمى الألوان.

في هذه المقالة سوف نخبرك عن جميع الخصائص والأهمية التي كان لها نموذج دالتون الذري للعلم.

قصة دالتون الصغيرة

جون دالتون

لتقديم نموذج دالتون الذري ، دعنا أولاً نراجع تاريخ هذا العالم قليلاً. وهي أن فكرة الذرة بدأت مع الفيلسوف اليوناني ديموقريطس. ومع ذلك ، لم يتم قبول هذه النظرية على نطاق واسع وحتى أن العديد من العلماء وجدوها سخيفة لقرون وقرون. منذ هذه النظرية الذرية وجميع التيارات الفلسفية اليونانية الموجودة ، مرت أكثر من 2 عام لنظرية ذرية أخرى لتكون لها مثل هذه الأهمية في العالم العلمي. ومع ذلك ، في عام 1804 ، جون دالتون ، لقد استند إلى أفكار علماء الذرة ليكونوا قادرين على تقديم نموذج دالتون الذري.

كان نموذجه نتيجة الاستنتاجات التي استخلصها من تجارب مختلفة أجريت على أنواع مختلفة من الغازات. بناءً على نتائج هذه التحقيقات ، كان من الممكن إظهار أن الذرات موجودة بالفعل. لم يشر ديموقريطس إلى وجود الذرة كما هي. بهذه الطريقة ، تم إنشاء واحدة من أهم النظريات في تاريخ الفيزياء الحديثة.

بعد ذلك ، سوف نصف المبادئ الأساسية لنموذج دالتون الذري.

المبادئ الأساسية للنموذج الذري لألتو

يفترض نموذج دالتون الذري

  • كل المواد مصنوعة من الذرات. هذا يعني أن كل ما نعرفه وما هو ملموس يتكون من ذرات على كوكبنا وبقية الكون المعروف. جميع العناصر مصنوعة أيضًا من الذرات.
  • الذرات غير قابلة للتجزئة عن غير قابلة للتدمير. اعتقد دالتون أن الذرات عبارة عن جسيمات أصغر حجمًا من المادة وغير قابلة للتدمير كيميائيًا.
  • جميع ذرات العنصر متطابقة. يجب أن نعلم أن جميع الذرات التي يتكون منها نوع من العناصر لها نفس الكتلة ونفس الخصائص. لديهم أيضًا نفس الشكل ويتحركون بنفس السرعة.
  • تختلف ذرات العناصر المختلفة في الكتلة والخصائص. هذا ما يجعل كل عنصر مختلفًا عن الآخر. نظرًا لأن جميع العناصر تتكون من ذرات ، فإن هذه الذرات لها خصائص وكتل مختلفة.
  • تتكون المركبات من مزيج من نوعين مختلفين أو أكثر من الذرات. هذا التأكيد على المركبات هو ما يسبب المزيد من التباين في العناصر. وعلى الرغم من أن المركب له نفس أنواع الذرات ، إلا أنهما متحدان وبنسب متساوية.
  • التفاعل الكيميائي هو إعادة ترتيب الذرات. عندما يحدث تفاعل كيميائي فهو ليس أكثر من انفصال أو اتحاد أو إعادة ترتيب الذرات. نحن لا نتحدث عن تغيير الذرات لخصائصها أو كتلتها. لا تتغير ذرات أحد العناصر أبدًا إلى ذرات عنصر آخر نتيجة تفاعل كيميائي قاسي. فقط قم بتغيير مؤسستك.

اعتبارات إضافية لنموذج دالتون الذري

ذرة

بمجرد وصف مبادئ النموذج ، يجب وضع بعض الاعتبارات الإضافية التي يمكن أن تكمل جميع خصائص النموذج المذكور. بالإضافة إلى هذه المبادئ اقترح جون دالتون ذلك ذرات العناصر التي تتفاعل مع بعضها البعض لتكوين جزيئات تخضع لقانون حفظ الكتلة. هذا يعني أن مقدار ونوع الاتزان الذي يمتلكه الجزيء يساوي عدد ونوع ذرة المنتجات التي تم استخدامها في التفاعل الكيميائي. هذا أيضًا يطيع القانون الذي يقول أن المادة لا تُخلق ولا تُدمر ، لكنها تتحول.

جانب آخر مهم من نموذج دالتون الذري كان قانون النسب المتعددة. يخبرنا هذا القانون أنه إذا قمنا بدمج ذرات عنصرين ، فيمكن لهذه الذرات أن تتحد فقط بالنسبة إلى أعداد صحيحة. بمعنى أنه يمكن دمج الذرة على شكل ذرة أخرى ، ذرتان مع ذرة واحدة ، ذرتان مع ذرتين أخريين ، إلخ. من الأمثلة التي تساعدنا على فهم قانون النسب المتعددة ما يلي: نأخذ الماء ونجمعه بنسبة 2 إلى 1. وهذا يعني أن الماء يحتوي على ذرتين من الهيدروجين لكل واحدة من الأكسجين. لذلك ، لا يمكن استخدام أي نسبة كانت موجودة في هذه العناصر لإنتاج الماء. أي أننا لا نستطيع إنتاج الماء إذا استخدمنا 3 ذرات هيدروجين و 2 ذرات أكسجين.

لتكون قادرة على إعطاء خصائص لذرات دالتون أنشأ جدول الأوزان الذرية. كان هذا الجدول مفيدًا جدًا لأنه يحتوي على جميع العناصر بترتيب معين بناءً على وزنها. تمت مقارنة جميع العناصر الموجودة في الجدول بالهيدروجين ، وهو أخف العناصر على الإطلاق. لذلك ، الهيدروجين هو رقم واحد في الجدول وله العدد الذري 1.

قبول نموذج دالتون الذري وحدوده

نظرًا لأن هذه النماذج تكسر المخططات التي تم إنشاؤها حتى ذلك الحين ، كانت الموافقة أكثر تعقيدًا. ومع ذلك ، تم قبول نموذج دالتون الذري من قبل العديد من العلماء في ذلك الوقت على الفور تقريبًا. بفضل هذا النموذج الذري لدينا العديد من أسس النظرية الحالية.

يعرف علماء اليوم أن الذرات لها عدة أنواع من الجسيمات الأصغر مثل البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. أصبحت نظرية دالتون أساس نظرية الكيمياء.

كان لمشكلة هذا النموذج الذري بعض الأخطاء والقيود. وهذا ما كان يدور في ذهن دالتون أن ذرات جميع العناصر كانت قادرة على البقاء بشكل فردي ، لذلك لم يستطع أن يدرك أنه في بعض العناصر توجد الذرات بالفعل مكونة جزيئات ، مثل الأكسجين النقي. يتكون الأكسجين النقي من ذرتين من الأكسجين. أي أنه جزيء من نفس العنصر ولكن يحتوي على ذرتين من الأكسجين.

أحد الأخطاء الرئيسية لهذا النموذج هو أنه كان يُعتقد أن أبسط مركب بين عنصرين هو دائمًا ذرة كل عنصر. هذا جعله يستنتج أن الماء كان H O وليس H2O.

ومع ذلك ، فإن نموذج دالتون الذري قدّم عالم الكيمياء والفيزياء إلى حد بعيد. آمل أن تتمكن من خلال هذه المعلومات من معرفة المزيد عن نموذج دالتون الذري.


محتوى المقال يلتزم بمبادئنا أخلاقيات التحرير. للإبلاغ عن خطأ انقر فوق هنا.

كن أول من يعلق

اترك تعليقك

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها ب *

*

*

  1. المسؤول عن البيانات: ميغيل أنخيل جاتون
  2. الغرض من البيانات: التحكم في الرسائل الاقتحامية ، وإدارة التعليقات.
  3. الشرعية: موافقتك
  4. توصيل البيانات: لن يتم إرسال البيانات إلى أطراف ثالثة إلا بموجب التزام قانوني.
  5. تخزين البيانات: قاعدة البيانات التي تستضيفها شركة Occentus Networks (الاتحاد الأوروبي)
  6. الحقوق: يمكنك في أي وقت تقييد معلوماتك واستعادتها وحذفها.